2021中考化學知識點總結

2021中考化學知識點總結有哪些你知道嗎?化學是一門基礎的自然科學，它同農業、能源、材料、資源開發以及環境保護等方面有著密切的關系，一起來看看2021中考化學知識點總結，歡迎查閱!

中考化學知識點總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷 (CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

中考化學知識

化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

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