九年級化學下冊溶解度知識點

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為“中心科學”。下面是小編整理的九年級化學下冊溶解度知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級化學下冊溶解度知識點

溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

溶質的質量分數

1、公式：溶質質量分數= 100%

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%= 100%(C S)

3、配制一定溶質質量分數的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

凈化水的方法

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.

化學實驗現象總結

1、鎂條在空氣中燃燒發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

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