化學必修一第一單元知識點

由天下分享時間：2022-04-02 22:08:33 加入收藏我要投稿點贊

化學學科有一個特殊的特點，知識點既多又分散，并且大量的知識點需要識記，同時還需要理解消化才能在考試中得高分。下面是小編整理的化學必修一第一單元知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

化學必修一第一單元知識點

第一節化學實驗基本方法

1.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物質絕大多數以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。

3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。

4.蒸發操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發裝置，一般由蒸發皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。

5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應)：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。

6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放出。

7.萃取是利用溶質在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。

Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。

CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。

第二節化學計量在實驗中的應用

1.任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數，符號為NA。物質的量實際上表示一定數目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2.單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質量在數值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，1

molH2O的質量是18g，含有6.02×1023個水分子;0.5molH2O的質量是9g，含有3.01×1023個水分子。

3.物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關系為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0℃，壓強1.01×105)時Vm

=22.4L/mol;標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量是1mol，微粒數是6.02×1023個，所占體積為22.4L。標準狀況下11.2

L的Cl2和質量為49g硫酸所含的分子數相等。

4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2

L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數都是6.02×1023個。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數之比為1∶1;同溫同體積的Cl2和CO2

，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質的量之比為2∶3。

5.單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為物質的量濃度。符號為c。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的關系為

。單位為mol/l。物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(w)、溶質的摩爾質量(M)，溶液的密度之間的關系為

。6.一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規格外，還有該儀器的使用溫度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標簽。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中;混勻后發現液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。

★☆☆7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低;

②定容時是仰視：偏低;③定容時是俯視：偏高，④混勻時發現體積變小，又加入兩滴水：偏低;⑤轉移時有液體濺出：偏低;⑥開始時容量瓶不干燥：不變;⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

化學物質定義

化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：

(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物;

(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質)，副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。

化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3