九年級上化學碳和碳的氧化物知識點

碳是一種非金屬元素，化學符號為C，具有在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位于元素周期表的第二周期IVA族。下面是小編整理的九年級上化學碳和碳的氧化物知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級上化學碳和碳的氧化物知識點

一、碳的幾種單質

1、金剛石(c)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(c)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，堅硬的;b代表black，黑的。6b最軟，顏色最深;6h最硬，hb軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、c60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co

3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】

5、實驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的注意事項

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應可用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： c+co2高溫2co (吸熱反應，co2是氧化劑，c是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應——原因：過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學性質: (h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2co+o2點燃2co2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

【h2和o2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;co和o2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】

2)還原性： co+cuo △ cu+co2 【非置換反應】 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

學習化學的方法

學好化學，就要課前預習，課時抓重點聽，筆記挑著做，課后自己回想，想不起的時候再向自己看書

如果有時間，建議自己總結知識，構建知識網絡圖，如果總結不出來，可以考慮用vcm仿真實驗，在總結方面效果很好，可以通過實驗幫你串起所有知識點

化學方程式是每一次考試的重中之重，是學習化學的重要工具。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有相當一部分是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關

化學基本知識點

1、化學變化：生成了其它物質的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

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