高中化學必修二第三章知識點

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為“中心科學”。下面是小編整理的高中化學必修二第三章知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中化學必修二第三章知識點

有機化合物

1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

3.常見的20個非極性分子

氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20個重要的數據

(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

(2)指示劑的變色范圍

甲基橙：3.1～4.4(紅 橙 黃) 酚酞：8.2～10(無 粉紅 紅)

(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發煙硝酸濃度：98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3

(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25

(10)每一周期元素種類

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種,未發現元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

(12)共價鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

(14)離子或原子個數比

Na2O2中陰陽離子個數比為1：2 CaC2中陰陽離子個數比為1：1

NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

(15)通式：

烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各種烴基種類

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%,有機化合物中H的質量分數為25%

(18)C60結構：分子中含12個五邊形,25個六邊形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m總/n總 M=22.4×ρ標

(20)重要的相對分子質量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20種有色物質

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常見的20種電子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20種重要物質的用途

(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

(3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑

(6)Al：①制導線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品

(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維

(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑

(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長調節劑(果實催熟)

(18)甘油：①重要化工原料 ②護膚

(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

8.20種常見物質的俗名

重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2?12H2O 藍礬、膽礬-CuSO4?5H20

熟石膏-2CaSO4?H2O 石膏-CaSO4?2H2O 小蘇打-NaHCO3

純堿-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花堿) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福馬林林(蟻醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20個重要的化學方程式

(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.實驗5題

I. 化學實驗中的先與后20例

(1)稱量時,先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等),再放藥品.加熱后的藥品,先冷卻,后稱量.

(2)加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱.

(3)在試管中加藥品時先加固體后加液體.

(4)做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合.

(5)用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈.

(6)制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品.

(7)做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃.

(8)收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集.

(9)除去氣體中雜質時必須先凈化后干燥,而物質分解產物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體.

(10)焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,后做下一次實驗.

(11)用H2還原CuO時,先通H2,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2.

(12)稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸.

(13)做氯氣的制備等實驗時,先滴加液體后點燃酒精燈.

(14)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化,后加BaCl2.

(15)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸.

(16)中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘后讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點.

(17)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積,測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定.

(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,并加少量相應金屬粉末和相應酸.

(19)檢驗鹵代烴中的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.

(20)檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液.

氣體的溶解性

①極易溶于水的氣體：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

pt在化學中是什么意思

PT一般指鉑(化學元素)。 鉑是一種化學元素,其單質俗稱白金,屬于鉑系元素,它的化學符號Pt,是貴金屬之一。

高中化學必修二第三章知識點相關文章：

★ 高中復習化學必修二知識要點總結歸納

★ 最全必備高中化學知識點總結歸納

★ 高一化學必修一知識點歸納梳理10篇

★ 2021高中化學必修一知識點復習總結人教版

★ 高考總復習化學重點知識點歸納2021

★ 高一化學必修二知識點精選五篇

★ 高一化學必修二必背知識點歸納

★ 高二化學重點知識點總結精選5篇

★ 高二化學知識點歸納大全

★ 高二必背化學知識點總結歸納大全