初三化學(xué)實驗室制取氧氣知識點

氧氣是氧元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式O2，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應(yīng)。常溫下不是很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。下面是小編整理的初三化學(xué)實驗室制取氧氣知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

初三化學(xué)實驗室制取氧氣知識點

1.氧氣的實驗室制法：

(1)反應(yīng)原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀(白色固體)或加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)的方法制取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳(黑色粉末)。

(2)實驗裝置如圖所示：

(3)收集方法：排水法、向上排空氣法。

驗滿方法：排水法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明已滿，否則未滿，繼續(xù)收集。

(4)操作步驟：(以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例)

①查：檢查裝置的氣密性;②裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部;③定：把試管固定在鐵架臺上;④點：點燃酒精燈加熱;⑤收：收集氣體(用向上排空氣法或排水法);⑥離：把導(dǎo)氣管撤離水槽;⑦熄：熄滅酒精燈。

2.氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上多采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。近年來膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展。利用這種技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進(jìn)行多級分離，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。

3.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。

常見考法

本知識點考查的重點是氧氣的實驗室制法，在此要掌握實驗的基本操作，熟悉不同的方法采用的儀器裝置，并能對儀器進(jìn)行改進(jìn)!

誤區(qū)提醒

實驗操作中的注意事項：

①藥品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱;

②鐵夾要在距離試管口1/3處;

③導(dǎo)管不宜伸入試管過長，不利于氣體導(dǎo)出;

④試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管;

⑤如果實驗所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞上一團(tuán)棉花，以防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)氣管;

⑥排水法集氣時，當(dāng)氣泡連續(xù)且均勻從導(dǎo)管口放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。制備出的氧氣收集后，集氣瓶應(yīng)正立放置在桌面上;

⑦實驗結(jié)束，應(yīng)先移導(dǎo)氣管，后移酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。

元素

1.定義：化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2.元素符號

(1)書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

(2)原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。

(3)元素符號前面的數(shù)字的含義;表示原子的個數(shù)。

3.元素化合價口訣

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負(fù)價牢記心。

負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。

氰化氫化學(xué)性質(zhì)

弱酸，與堿作用生成鹽，其水溶液沸騰時，部分水解而生成甲酸銨。在堿性條件下，與醛、酮化合生成氰醇，與丙酮作用生成丙酮氰醇。氣態(tài)氫氰酸一般不產(chǎn)生聚合，但有水分凝聚時，會有聚合反應(yīng)出現(xiàn)，空氣(氧)并不促進(jìn)聚合反應(yīng)。

液態(tài)氫氰酸或其水溶液，在堿性、高溫、長時間放置、受光和放射線照射、放電以及電解條件下，都會引起聚合。聚合開始后，產(chǎn)生的熱量又會引起聚合的連鎖反應(yīng)，從而加速聚合反應(yīng)的進(jìn)行，同時放出大量熱能，引起猛烈的爆炸，爆炸極限5.6%～40%(體積)。

其蒸氣燃燒呈藍(lán)色火焰。空氣中有氫氰酸存在時，用聯(lián)苯胺-乙酸銅試紙測定呈藍(lán)色反應(yīng)，用甲基橙-氯化汞(Ⅱ)試紙測定由橙色變粉紅色，用苦味酸一碳酸鈉試紙測定由黃色變?yōu)椴枭《尽?/p>

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