高中化學鐵的知識點

鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發電機和電動機的鐵芯。下面是小編整理的高中化學鐵的知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中化學鐵的知識點

鐵的性質

1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

2.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

化學方程式的配平方法

一、奇偶配平法

(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

二、歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

三、觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

四、最小公倍數法

(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

(2)推出各分子的系數。

元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子。

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He。

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同。

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al。

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定。

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