孤立的記憶化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是沒有用的，化學(xué)的前后聯(lián)慣性很大，記新知識(shí)要和前面已學(xué)過的相關(guān)聯(lián)的結(jié)合，這樣才能學(xué)會(huì)系統(tǒng)的看問題。下面是小編整理的九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。
九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)
1、原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定原子的質(zhì)量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號(hào)--拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：有些元素符號(hào)還可表示一種 單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
排列依據(jù)
注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性
符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示
物質(zhì)的組成的表示
1、化合價(jià)
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)
(3)計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液知識(shí)點(diǎn)
1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。
3.分類
(1)飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。
4.組成
(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。
(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。
(3)兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。
(4)兩種溶液互溶時(shí)，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。
(5)固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。
兩種綠色能源：沼氣、乙醇知識(shí)點(diǎn)
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
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