化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。下面是小編整理的高中化學(xué)物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)
混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機(jī)物(無機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì);
體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%。
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒。
3.空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
化合物化學(xué)分子式
1、氧化物
水H2O;過氧化氫;H2O2;
二氧化硫SO2;三氧化硫SO3;
一氧化碳CO;二氧化碳CO2;
一氧化氮NO;二氧化氮NO2;
五氧化二磷P2O5;
氧化亞鐵FeO;氧化鐵Fe2O3;四氧化三鐵Fe3O4;
氧化鈣CaO;氧化鎂MgO;氧化鋅ZnO;二氧化錳MnO2;
氧化汞HgO;氧化鋁Al2O3;氧化銅CuO。
2、其他化合物
硝酸HNO3;硫酸H2SO4;鹽酸HCl;
碳酸H2CO3;磷酸H3PO4;
硫化氫H2S;硫化鈉Na2S;
氫氧化鈉NaOH;氫氧化鉀KOH;氫氧化鈣Ca(OH)2;
氫氧化鎂Mg(OH)2;氫氧化鋁Al(OH)3;氫氧化鋅Zn(OH)2;
氫氧化鐵Fe(OH)3;氫氧化亞鐵Fe(OH)2;氫氧化銅Cu(OH)2;
氫氧化鋇Ba(OH)2;氨水NH3?H2O;
氯化鈉NaCl;氯化銅CuCl2;氯化鋁AlCl3;
氯化鉀KCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鐵FeCl3;
氯化銀AgCl;氯化鈣CaCl2;氯化鎂MgCl2;
氯化鋇BaCl2;氯化鋅ZnCl2;
高錳酸鉀KMnO4;錳酸鉀K2MnO4;氯酸鉀KClO3;
硝酸鉀KNO3;硝酸鈉NaNO3;硝酸銨NH4NO3;
硝酸鐵Fe(NO3)3;硝酸亞鐵Fe(NO3)2;硝酸鋁Al(NO3)3;
硝酸銀AgNO3;硝酸鋇Ba(NO3)2;
碳酸鈉Na2CO3;碳酸氫鈉NaHCO3;碳酸銨(NH4)2CO3;
碳酸鈣CaCO3;碳酸氫鈣Ca(HCO3)2;
硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸亞鐵FeSO4;
硫酸鋁Al2(SO4)3;硫酸銅CuSO4;硫酸鋇BaSO4;
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3;
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2;硫酸銨(NH4)2SO4;
硝酸銨NH4NO3;碳酸氫銨NH4HCO3;
氯化銨NH4Cl;氨水NH3·H2O;
磷礦粉Ca3(PO4)2;磷酸二氫氨NH4H2PO4;磷酸氫二氨(NH4)2HPO4;
磷酸二氫鉀KH2PO4;
氨氣NH3;
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;硫酸銅晶體CuSO4·5H2O。
3、常見有機(jī)化合物
甲烷CH4;乙醇C2H5OH;葡萄糖C6H12O6;
尿素CO(NH2)2;醋酸CH3COOH;淀粉(C6H10O5)n。
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